Ciecze absorbują gazy zgodnie z zasadą opisaną w 1803 roku przez angielskiego fizyka i chemika Williama Henry'ego.
PRAWO HENRY'ego
W danym ciśnieniu i temperaturze ciecz (woda) zawiera pewną ilość rozpuszczonych gazów:
- rozpuszczalność gazów w cieczach spada (maleje zawartość gazu) wraz ze wzrostem temperatury i obniżaniem ciśnienia,
- rozpuszczalność gazów w cieczach rośnie (rośnie zawartość gazu) wraz z obniżaniem temperatury i wzrostem ciśnienia.
Fomuła C = k x p
C = koncentracja gazu w cieczy
K = zdolność łączenia gazu
P = różnica ciśnień
Wykres absorbcji powietrza w wodzie (kliknij, by powiększyć).
Gdy gaz łączy się z cieczą pod danym ciśnieniem, to jego ilość (w roztworze) jest odwrotnie proporcjonalna do temperatury:
- zwiększanie temperatury - maleje ilość gazu w mieszaninie,
- zmniejszanie temperatury - rośnie ilość gazu w mieszaninie.
Gdy gaz łączy się z cieczą w danej temperaturze, to jego ilość (w roztworze) jest wprost proporcjonalna do różnicy ciśnień:
- zwiększanie ciśnienia - rośnie ilość gazu w mieszaninie,
- zmniejszanie ciśnienia - maleje ilość gazu w mieszaninie.
Wnioski wynikające ze zjawisk opisanych przez Prawo Henry'ego?
W instalacji, w czynniku grzewczym (w wodzie) w danym ciśnieniu i temperaturze zawarta jest pewna ilość gazu:
- wolne gazy będące w instalacji będą absorbowane,
- rosnąca temperatura, malejące ciśnienie bądź oba te czynniki razem powodują obniżenie zdolności do rozpuszczania gazów,
- malejąca temperatura, wzrastające ciśnienie bądź oba te czynniki razem powodują wzrost zdolności do rozpuszczania gazów.